Termodinámica/Equilibrio de fases dun corpo puro/Presión de vapor
Introdución
A presión de vapor é unha propiedade importante na termodinámica que describe a presión exercida polo vapor dunha substancia en equilibrio co seu líquido ou sólido. No contexto dun corpo puro, esta presión de vapor depende unicamente da temperatura e da natureza da substancia.
Concepto de presión de vapor
A presión de vapor dun corpo puro é a presión exercida polo vapor cando está en equilibrio coa súa fase líquida ou sólida. Isto significa que á presión de vapor, o número de moléculas que abandonan a fase líquida (ou sólida) é igual ao número de moléculas que retornan dende a fase gasosa.
Factores que afectan á presión de vapor
- Temperatura: A presión de vapor aumenta coa temperatura. A medida que a temperatura aumenta, máis moléculas teñen a enerxía suficiente para escapar da fase líquida ou sólida e entrar na fase gasosa.
- Interaccións intermoleculares: Substancias con interaccións intermoleculares fortes (por exemplo, ligazóns de hidróxeno) teñen unha presión de vapor máis baixa porque require máis enerxía romper estas interaccións.
Presión de vapor e equilibrio de fases
O equilibrio de fases ocorre cando as fases líquida e gasosa dun corpo puro coexistindo á mesma temperatura e presión sen que haxa un cambio neto entre as fases. Neste punto, a presión de vapor é unha característica esencial para describir a condición de equilibrio. A temperatura á cal a presión de vapor do líquido iguala á presión externa denomínase punto de ebulición.
Aplicacións da presión de vapor
- Destilación: A destilación aproveita as diferenzas nas presións de vapor das substancias para separalas.
- Presión atmosférica: A presión de vapor é un factor crítico no proceso de ebulición, onde un líquido pasa á fase gasosa cando a súa presión de vapor iguala a presión atmosférica.
- Meteoroloxía: A presión de vapor da auga xoga un papel importante na formación de nubes e na predición de fenómenos meteorolóxicos.